Différence entre le brome et l'iode

Le brome et l'iode sont des halogénures; en d'autres termes, ce sont des éléments chimiques du groupe 17 du tableau périodique des éléments. Le différence clé entre le brome et l'iode est que le brome est un liquide à température ambiante tandis que l'iode est un solide à température ambiante.

1. L'iode est-il plus fort que le brome?
2. L'iode est-il meilleur désinfectant que le chlore?
3. Pourquoi l'iode est-il moins réactif que le brome?
4. Le brome peut-il être utilisé comme désinfectant?
5. L'iode remplace-t-il le brome?
6. Quel type de liaison est le brome et l'iode?
7. Les comprimés d'iode tuent-ils les virus?
8. Quel est l'inconvénient de l'iode?
9. L'iode est-il un bon désinfectant?
10. L'iode est-il plus ou moins réactif que le brome?
11. Pourquoi l'iode n'est-il pas très réactif?
12. Quel est le brome ou le fluor plus réactif?

L'iode est-il plus fort que le brome?

De même, le brome est un oxydant plus puissant que l'iode. Le brome peut éliminer les électrons des ions iodure, produisant de l'iode; l'iode ne peut pas récupérer ces électrons à partir des ions bromure résultants.

L'iode est-il meilleur désinfectant que le chlore?

Dans l'ensemble, l'efficacité de la désinfection de l'iode n'est pas aussi fortement influencée par le pH que le chlore. La formation d'hypochlorite (OCl-) augmente aux valeurs de pH > 7.

Pourquoi l'iode est-il moins réactif que le brome?

L'iode a 5 coquilles tandis que le brome a 4 coquilles. Puisque le brome a moins de coquilles, la coquille extérieure est plus proche du noyau et il y a une forte force d'attraction entre la charge positive du noyau et les électrons dans la coquille la plus extérieure..

Le brome peut-il être utilisé comme désinfectant?

Les substances bromées sont des désinfectants et peuvent être utilisées comme alternative au chlore. Dans les piscines, le brome est utilisé contre la formation et la croissance d'algues, de bactéries et d'odeurs dans l'eau de baignade. Aux États-Unis, le brome est utilisé depuis 1936 pour traiter l'eau de baignade.

L'iode remplace-t-il le brome?

Le brome ne déplace que l'iode de l'iodure de potassium et l'iode le moins réactif ne peut pas déplacer le chlore ou le brome de leurs sels.

Quel type de liaison est le brome et l'iode?

Le sodium perd son électron de valence pour devenir stable, et l'iode gagne un électron dans sa coquille la plus externe. Chaque atome suit la règle de l'octet. c) Le brome et le brome forment des liaisons covalentes car le brome est un non-métal et chaque atome doit partager des électrons afin de satisfaire la règle de l'octet.

Les comprimés d'iode tuent-ils les virus?

Les comprimés de purification d'eau d'iode ne sont vraiment efficaces que contre les virus et les bactéries, et plus appropriés comme méthode de purification de deuxième étape pour tuer les virus après avoir éliminé Giardia et Cryptosporidium avec un filtre à eau.

Quel est l'inconvénient de l'iode?

Une consommation excessive d'iode peut entraîner des symptômes similaires à une carence en iode, y compris un dysfonctionnement thyroïdien et un goitre. Trop d'iode peut entraîner une thyroïdite et un cancer papillaire de la thyroïde. À des niveaux très élevés, l'intoxication à l'iode peut provoquer: des brûlures de la bouche, de la gorge et de l'estomac.

L'iode est-il un bon désinfectant?

L'iode est un désinfectant efficace contre les virus, les bactéries et de nombreux kystes aux dosages d'iode et aux temps de contact recommandés par le fabricant de l'IWPD. En général, l'iode est le plus efficace contre les bactéries, suivi des virus.

L'iode est-il plus ou moins réactif que le brome?

Le brome est plus réactif que l'iode, mais pas aussi réactif que le chlore.

Pourquoi l'iode n'est-il pas très réactif?

L'iode est le moins réactif des halogènes ainsi que le plus électropositif, ce qui signifie qu'il a tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs lors de réactions chimiques.

Quel est le brome ou le fluor plus réactif?

Parmi les halogènes, le fluor, le chlore, le brome et l'iode, le fluor est le plus réactif. Il forme des composés avec tous les autres éléments à l'exception des gaz rares hélium (He), néon (Ne) et argon (Ar), tandis que des composés stables avec le krypton (Kr) et le xénon (Xe) se forment.