Differbetween
- Comment savoir si un composé est un électrolyte fort ou faible?
- Quel est le degré de dissociation de l'électrolyte faible?
- Lequel des éléments suivants est considéré comme un électrolyte puissant?
- Lequel des composés suivants est un électrolyte faible?
- BA OH 2 est-il un électrolyte puissant?
- Quel composé est un électrolyte faible lorsqu'il est dissous dans l'eau?
- Le degré de dissociation peut-il être supérieur à 1?
- Quelle est la formule du degré de dissociation?
- Naoh est-il un électrolyte faible?
- Tous les sels sont-ils des électrolytes forts?
- NH4CL est-il un électrolyte puissant??
Comment savoir si un composé est un électrolyte fort ou faible?
Les électrolytes forts s'ionisent complètement (100%), tandis que les électrolytes faibles ne s'ionisent que partiellement (généralement de l'ordre de 1 à 10%). ... Les électrolytes forts se répartissent en trois catégories: les acides forts, les bases fortes et les sels. (Les sels sont parfois aussi appelés composés ioniques, mais les bases vraiment fortes sont également des composés ioniques.)
Quel est le degré de dissociation de l'électrolyte faible?
Ainsi, le degré de dissociation d'un électrolyte faible est proportionnel à la racine carrée inverse de la concentration, ou à la racine carrée de la dilution. La concentration de l'une quelconque des espèces ioniques est donnée par la racine du produit de la constante de dissociation et la concentration de l'électrolyte.
Lequel des éléments suivants est considéré comme un électrolyte puissant?
NH4NO3 N H 4 N O 3 est très soluble dans l'eau. Il se dissocie complètement en son cation et son anion et est donc un électrolyte puissant.
Lequel des composés suivants est un électrolyte faible?
CH3COOH C H 3 C O O H est la bonne réponse. CH3COOH C H 3 C O O H est un acide carboxylique et donc un acide faible qui s'ionise partiellement. Ce sera donc un électrolyte faible.
BA OH 2 est-il un électrolyte puissant?
Ba (OH) 2 est un électrolyte puissant.
Quel composé est un électrolyte faible lorsqu'il est dissous dans l'eau?
Exemples d'électrolytes faibles
HC2H3O2 (acide acétique), H2CO3 (acide carbonique), NH3 (ammoniac) et H3PO4 (acide phosphorique) sont tous des exemples d'électrolytes faibles. Les acides faibles et les bases faibles sont des électrolytes faibles. En revanche, les acides forts, les bases fortes et les sels sont des électrolytes puissants.
Le degré de dissociation peut-il être supérieur à 1?
Mon bon sens dicte qu'il ne peut pas être plus de 1 parce qu'après tout c'est le nombre de moles qui se dissocient par mole d'une substance. Donc, si C est inférieur à K d'environ 4 fois, a devient 2.
Quelle est la formule du degré de dissociation?
Degré de dissociation (a) de NH3 est défini comme le nombre de moles de NH3 dissociées par mole de NH3. si x moles se dissocient des moles 'a' de NH3, alors, le degré de dissociation de NH3 serait x / a.
Naoh est-il un électrolyte faible?
C'est un solide ionique composé d'ions sodium, Na+, et ions hydroxyde, OH-. Par conséquent, il y aura beaucoup d'ions en solution pour conduire l'électricité. ... Énoncez votre solution au problème «l'hydroxyde de sodium est-il un électrolyte fort ou faible»: Une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium est un électrolyte fort.
Tous les sels sont-ils des électrolytes forts?
L'exemple le plus connu d'électrolyte fort est le sel de table, le chlorure de sodium. La plupart des sels sont des électrolytes forts, tout comme les acides forts tels que l'acide chlorhydrique, l'acide nitrique, l'acide perchlorique et l'acide sulfurique. ... Les électrolytes faibles sont des substances qui ne se dissocient que partiellement en ions lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau.
NH4CL est-il un électrolyte puissant??
Cher étudiant, le chlorure d'ammonium est un sel formé par la combinaison d'hydroxyde d'ammonium, une base faible et d'acide chlorhydrique, un acide fort. lorsqu'il est dissous dans l'eau, il s'ionise davantage et se dissocie fortement. C'est aussi un bon conducteur d'électricité. c'est donc un électrolyte puissant.
