Différence entre l'équation moléculaire et l'équation ionique

équation ionique: équation dans laquelle les composés ioniques dissous sont représentés sous forme d'ions libres. équation moléculaire: équation dans laquelle les formules des composés sont écrites comme si toutes les substances existaient sous forme de molécules.

1. Qu'est-ce qu'une équation ionique?
2. Qu'est-ce qu'un exemple d'équation moléculaire?
3. Qu'est-ce qu'une équation ionique explique en donnant un exemple?
4. Comment convertir des équations moléculaires en équations ioniques nettes?
5. Comment écrire une équation ionique complète?
6. Quelle est la formule moléculaire?
7. Comment trouvez-vous la formule moléculaire?
8. Qu'est-ce qu'un exemple d'équation ionique nette?
9. Équilibrez-vous les équations ioniques?
10. Quelle est l'équation ionique de la neutralisation?

Qu'est-ce qu'une équation ionique?

Semblable à une équation moléculaire, qui exprime des composés sous forme de molécules, une équation ionique est une équation chimique dans laquelle les électrolytes en solution aqueuse sont exprimés sous forme d'ions dissociés. ... De plus, la charge nette est la même des deux côtés de l'équation.

Qu'est-ce qu'un exemple d'équation moléculaire?

1: Le précipité de chlorure d'argent blanc se forme instantanément lorsqu'une solution de nitrate d'argent est ajoutée à une solution de chlorure de sodium. C'est ce qu'on appelle une équation moléculaire. ... L'exemple ci-dessous montre la réaction du magnésium métallique solide avec du nitrate d'argent aqueux pour former du nitrate de magnésium aqueux et de l'argent métallique.

Qu'est-ce qu'une équation ionique explique en donnant un exemple?

Une équation ionique est une équation chimique dans laquelle les électrolytes en solution aqueuse sont écrits sous forme d'ions dissociés. Exemple: 1) Chlorure de sodium (aq) + nitrate d'argent (aq) → chlorure (s) d'argent + nitrate de sodium (aq) >>Ag + (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s) 2) Sodium (s) + acide chlorhydrique (aq) -> chlorure de sodium (aq) + hydrogène (g).

Comment convertir des équations moléculaires en équations ioniques nettes?

Écrivez et équilibrez d'abord l'équation moléculaire, en vous assurant que toutes les formules sont correctes. Ensuite, écrivez l'équation ionique, montrant toutes les substances aqueuses sous forme d'ions. Examinez tous les coefficients. Enfin, éliminez les ions spectateurs et écrivez l'équation ionique nette.

Comment écrire une équation ionique complète?

Pour tout composé ionique aqueux, nous écrirons le composé sous forme d'ions séparés.

1. L'équation ionique complète est. K ⁺(aq) + Br ^-(aq) + Ag ⁺(aq) + C ₂H ₃O ₂ ^-(aq) → K ⁺(aq) + C ₂H ₃O ₂ ^-(aq) + AgBr (s)
2. L'équation ionique complète est. Mg ²⁺(aq) + SO ₄ ^2-(aq) + Ba ²⁺(aq) + 2NO ₃ ^-(aq) → Mg ²⁺(aq) + 2NO ₃ ^-(aq) + BaSO ₄(s)

Quelle est la formule moléculaire?

Une équation moléculaire est une équation dans laquelle les formules des composés sont écrites comme si toutes les substances existaient sous forme de molécules. Cependant, il existe une meilleure façon de montrer ce qui se passe dans cette réaction. ... Une réaction de remplacement unique est une réaction dans laquelle un élément remplace un autre élément dans un composé.

Comment trouvez-vous la formule moléculaire?

Divisez la masse molaire du composé par la masse de formule empirique. Le résultat doit être un nombre entier ou très proche d'un nombre entier. Multipliez tous les indices de la formule empirique par le nombre entier trouvé à l'étape 2. Le résultat est la formule moléculaire.

Qu'est-ce qu'un exemple d'équation ionique nette?

Cette équation ionique nette nous dit que le chlorure d'argent solide est produit à partir du texte de début Ag + dissous, A, g, texte de fin, exposant de début, plus, exposant de fin et texte de début Cl, C, l, texte de fin, exposant de début, moins , terminent les ions en exposant, quelle que soit la source de ces ions.

Équilibrez-vous les équations ioniques?

Les équations ioniques nettes doivent être équilibrées à la fois par la masse et la charge. L'équilibrage massique signifie s'assurer qu'il y a un nombre égal de chaque élément. L'équilibrage par charge signifie s'assurer que la charge globale est la même des deux côtés de l'équation.

Quelle est l'équation ionique de la neutralisation?

Un sel est un composé ionique neutre. Voyons comment une réaction de neutralisation produit à la fois de l'eau et un sel, en utilisant comme exemple la réaction entre des solutions d'acide chlorhydrique et d'hydroxyde de sodium. L'équation globale de cette réaction est: NaOH + HCl → H₂O et NaCl.