Differbetween
Kc et Kp sont les constantes d'équilibre des mélanges gazeux. Cependant, la différence entre les deux constantes est que Kc est défini par des concentrations molaires, tandis que Kp est défini par les pressions partielles des gaz à l'intérieur d'un système fermé.
- Quelle est la constante d'équilibre KC et KP?
- Quelle est la relation entre KP et KC pour la réaction ci-dessous?
- KC est-il toujours plus grand que KP?
- Quelle est la formule de KP?
- Le KP dépend-il de la pression?
- Laquelle des réactions suivantes a KP est égale à KC?
- Dans lequel des équilibres suivants la valeur de KP est inférieure à KC?
- Quelle est la température KP KC?
- L'unité KP?
- Comment calculez-vous la valeur KC?
Quelle est la constante d'équilibre KC et KP?
c. Kp Et Kc sont la constante d'équilibre d'un mélange gazeux idéal. Kp est la constante d'équilibre utilisée lorsque les concentrations d'équilibre sont exprimées en pression atmosphérique et Kc est la constante d'équilibre utilisée lorsque les concentrations d'équilibre sont exprimées en molarité.
Quelle est la relation entre KP et KC pour la réaction ci-dessous?
Répondre. Kp = Kc (RT) ⁿ où R est la constante du gaz, T est la température et n est le changement de no. de moles gazeuses dans la réaction. REMARQUE: seuls les grains de beauté gazeux sont considérés.
KC est-il toujours plus grand que KP?
Kp est égal à Kc lorsque Δn = 0. Cela est vrai lorsque le nombre de moles de produits gazeux est égal au nombre de moles de réactifs gazeux dans l'équation chimique équilibrée. La valeur de Kp peut également être inférieure à Kc (pour Δn < 0) ou supérieur à Kc (pour Δn > 0).
Quelle est la formule de KP?
Pour l'équation Kp = Kc (RT) ^ (delta N), ne devrait-il pas y avoir deux instances dans lesquelles Kp = Kc? Premièrement, lorsque delta N = 0 (moles de gaz produit = moles de gaz réactif); seconde lorsque la température T est l'inverse exact de la constante R ou lorsque R * T = 1 (si R = 0,08206 L * atm * mol ^ (- 1) * K ^ (- 1), T = 1 / 0,08206 K)?
Le KP dépend-il de la pression?
La constante d'équilibre Kp étant une fonction de ΔGorxn qui est définie pour une composition spécifique (tous les réactifs dans leur état standard et à pression unitaire (ou fugacité), les changements de pression n'ont aucun effet sur les constantes d'équilibre pour une température fixe..
Laquelle des réactions suivantes a KP est égale à KC?
Kp ne compte qu'avec la molécule de gaz, tandis que Kc ne compte qu'avec une solution aqueuse + gaz. Donc, ici, le réactif et le produit sont tous deux gazeux, c'est pourquoi seule une réaction ayant un nombre égal de réactifs et de produits aura kp = kc, c'est-à-dire. le changement du nombre de moles est égal à 0. l'option (a) est correcte.
Dans lequel des équilibres suivants la valeur de KP est inférieure à KC?
Solution: Kp = Kc (RT) Δn, Δn = 2- (2 + 1) = - 1, c'est-à-dire négatif, Kp<Kc. Solution étape par étape par des experts pour vous aider en cas de doute & obtenant d'excellentes notes aux examens. Les concentrations suivantes ont été obtenues pour la formation de NH3 à partir de N2 et H2 à l'équilibre à 500K.
Quelle est la température KP KC?
Kc = 0,105 à 472 ° C.
L'unité KP?
Les constantes d'équilibre (K, Kc, Kp) ne devraient pas avoir d'unités pour de nombreuses raisons. 1. Les activités doivent être utilisées et non les concentrations, car les activités sont plus précises pour les solutions réelles et les gaz réels. Les activités n'ont pas d'unités.
Comment calculez-vous la valeur KC?
Multipliez les concentrations de CO2 et H2O pour obtenir Kc. Une règle importante est que tous les composants qui sont à l'état solide ne sont pas inclus dans l'équation de la constante d'équilibre. Ainsi, dans ce cas, Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mole / L x 1,5 mole / L = 2,7 mole ^ 2 / L ^ 2.
